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原标题：正确书写离子方程式之我见
正确书写离子方程式是中学生必备的基本技能之一，也是历年高考必考的考点之一，要写好离子方程式，麻洋镇24小时##顶管除应遵循书写离子方程式的一般规则和规律外，还应注意一些特殊的问题 书写离子方程式一般分为四步，即“一写”（化学方程式），。
“二改”（容易电离的物质），“三消”（两边相同的离子），“四查”（两边原子个数麻洋镇24小时##顶管和电荷数是否相等），但其中最关键的是改写，要正确地改写离子方程式，必须掌握以下几点：一、掌握有关书写规则 1. 搞清反应实质，防止错写。
2. 遵循质量守恒，电荷守恒，（氧化剂与还原剂得失电子守恒） 3麻洋镇24小时##顶管. 难溶、难电离物质和气体要写成分子式且注沉淀，气体的箭号 4. 若同一化学反应有多个离子反应发生，要一并写入，防止漏写二、掌握一些规律性的知识。
1.熟记酸、碱、盐溶解性规律 （1）酸：除硅酸外，其余麻洋镇24小时##顶管的酸均溶于水 （2）碱：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)3微溶外，其余均不溶 （3）盐：K+、Na-、NH+4、NO-3、Ac-、H2PO-4、HCO-3等离子组成的盐均溶于水；氯麻洋镇24小时##顶管化物除AgCl、Hg2Cl2、Cu2Cl2不溶，PbCl2微溶外，其余均溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐除其钾、钠、铵盐溶于水外，其它盐几乎都不溶；氢硫酸盐除钾、钠、铵盐溶于水，CaS、BaS、M麻洋镇24小时##顶管gS、Al2S3在水中不存在外，其余几乎都不溶。
2.熟记常见的强、弱电解质 （1）常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4；强碱：KOH、NaOH、Ba麻洋镇24小时##顶管(OH)2，中强碱：Ca(OH)2；大多数的盐 （2）常见的弱电解质：水；弱酸：HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等；中强酸；H3PO4、H2SO3；弱碱：NH3·H2O。
三、掌握书写离子方程麻洋镇24小时##顶管式的注意事项 在具体书写离子方程式时，尤其要注意哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式 1.强酸的酸式盐，其酸式酸根在溶液中还会电离，应改写成离子符号如：“HSO4-”可写成“H＋”与“麻洋镇24小时##顶管SO42-”。
如硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应： H++HCO3-＝H2O+CO2↑ 2.多元弱酸酸式盐的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写如：NaH2PO4和NaOH溶液的反应 H2PO4-+OH-＝HP麻洋镇24小时##顶管O2-4+H2O。
H2PO4-+2OH-＝PO3-4+2H2O 3. 磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在，必须保留分子式，HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多元弱酸的酸式酸根都不能分开写如：麻洋镇24小时##顶管 磷酸钠与足量稀H2SO4混合。
PO43-＋3H+＝H3PO4 碳酸钡与二氧化碳、水的反应 BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO-3 NaH2PO4和NaOH溶液反应 H2PO4-＋OH-＝麻洋镇24小时##顶管HPO42-＋H2O H2PO4-＋2OH-＝PO43-＋2H2O
4.不在溶液中进行的离子反应，不能改写离子方程式如固体NH4Cl和Ca(OH)2的反应：2NH4Cl（固）+ Ca(OH)2（固）＝2麻洋镇24小时##顶管NH3↑+CaCl2+2H2O 固体NaCl和浓H2SO4的反应： 2NaCl（固）＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑
5.单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式如：SO2与足量NaOH溶液麻洋镇24小时##顶管的反应：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O 锌与盐酸的反应： Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ 6.没有自由移动的离子参加的反应，不能改写离子方程式，如：有浓硫酸参加的反应，浓硫酸应写化学式。
碳和浓硫麻洋镇24小时##顶管酸在加热时的反应 C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 7.当生成物是易溶于水的气体时，要特别注意反应条件，如： NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应 （1）当浓度不大，又不加热时，离麻洋镇24小时##顶管子方程式为：。
OH-＋NH4+＝NH3·H2O （2）当浓度很大，且又加热时，离子方程式为： OH-＋NH4+＝NH3↑＋H2O
8.对于微溶物处理方式有三种情况 ⑴ 在生成物中的微溶物，当生成沉淀时保麻洋镇24小时##顶管留化学式，如： Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成 2Ag+＋SO42-＝Ag2SO4↓ ⑵ 当反应物里的微溶物为稀溶液时，应改写为离子形式，如：
将CO2通入澄清石灰水中 CO2＋Ca2+麻洋镇24小时##顶管＋2OH＝CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液 Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ ⑶ 反应物里的微溶物为浓溶液，浊液或固态时，改写时保留分子式，如：
向石灰乳中加Na2CO3溶液 C麻洋镇24小时##顶管a(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH- 向固体Ca(OH)2加入稀盐酸 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O 9. 多元酸、碱发生反应时，应注意反应物之间量的关系，如磷酸和Ba(OH)麻洋镇24小时##顶管2溶液的反应，依反应物之间的量，其反应有下列几种情况：
顶管顾名思义就是用力把管道往前顶，再展开讲就是利用顶进设备把管道一节一节顶进土壤里，是需要工人钻进管道里挖土外运的，挖一挖往前顶一顶。其原理就是利麻洋镇24小时##顶管用顶进设备产生的推力克服管壁与土之间的摩擦力，再配合人工挖土，最终达到将多节管道顶进土壤的目的；顶管管道要求管道材质：一般为钢筋混凝土管，顶进过程中管道所受的顶力是非常大的，因此塑料管肯定是不行；管道麻洋镇24小时##顶管管径：一般为DN800---DN4500，施工过程中需要工人钻进管道里挖土，因此最小口径一般不小于DN800；（注：DN800是指直径为800mm，即0.8米）
⑴ n(H3PO4):n(Ba(OH)2麻洋镇24小时##顶管)≥2:1时， H3PO4＋OH-＝H2PO-4＋H2O ⑵ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)＝1:1时， H3PO4＋Ba2+＋2OH-＝BaHPO4↓＋2H2O
⑶ n(H3PO4):n(Ba麻洋镇24小时##顶管(OH)2)≤2:3时, 2H3PO4＋3Ba2+＋6OH-＝Ba3(PO4)2↓＋6H2O 因此，在具体改写时一定要注意用量，若未告诉用量，一般按足量，完全反应改写 10.离子间能发生相互促进水解反麻洋镇24小时##顶管应的，应按双水解反应写离子方程式，如：
硫酸铝与碳酸氢钠溶液 Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 硫化钠与硫酸铝溶液混合 3S2-＋2Al3+＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑麻洋镇24小时##顶管 11.要考虑阴、阳离子的配比关系，不能随意对离子或离子系数进行约简，只有当方程式两边各物质前的系数含有公约数的可以约简。
如： Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 写成离子形式为： 2H＋麻洋镇24小时##顶管＋2OH-＝2H2O， 所以“2”可以去掉， 离子方程式为H＋＋OH-＝H2O 只在部分物质的系数有公约数则不能去掉例如： Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓麻洋镇24小时##顶管＋2H2O 其离子方程式为： Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 不能写成： Ba2++SO42-＝BaSO4↓, H++OH-＝H2O,
或 Ba2+＋OH-＋H＋＋SO4麻洋镇24小时##顶管2-＝BaSO4↓＋H2O 12.要注意实验操作时的顺序各反应物加入的顺序以及加入的量的多少不同发生不同的离子反应如 (1)NaOH溶液与AlCl3溶液之间的反应： 若将少量NaOH溶液滴入AlCl3麻洋镇24小时##顶管中：
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ 若将少量AlCl3溶液滴入NaOH中： Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O (2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液之间的反应： Ca(HCO3)2溶麻洋镇24小时##顶管液中加入少量NaOH溶液：
Ca2+＋OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32- (3麻洋镇24小时##顶管)Na2CO3溶液与稀盐酸溶液之间的反应：
Na2CO3溶液中滴加稀盐酸： CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝CO32- 稀盐酸中滴加Na2CO3溶液： CO32-＋2H+＝CO2＋H2O麻洋镇24小时##顶管 13.当反应中可能有多种沉淀生成时，要比较它们的溶解性大小，反应一般向生成溶解度更小的物质的方向进行。
如Mg(HCO3)2溶液与足量Ca(OH)2溶液混合时，Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3，麻洋镇24小时##顶管所以，其离子方程式为：2Ca2++2HCO-3+4OH-+Mg2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O。
14. 具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，要首先考虑发生氧化还原反应， 如：H2麻洋镇24小时##顶管S通入足量FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+ 15. 要注意几个特殊问题： ⑴ 离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。
如： Fe＋2H麻洋镇24小时##顶管＋＝Fe2＋＋H2↑， C12＋2I-＝2Cl-＋I2 ⑵ 有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应如： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑ 实质是钠与水电离出的H＋反麻洋镇24小时##顶管应，因为水是难电离的，要保留化学式。
⑶ 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)＝NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)麻洋镇24小时##顶管＋NH3(g)＝NH4Cl(s)分子反应
⑷ 就算同一个离子方程式也可以表示不同的化学反应事实，例如： H＋＋OH-＝H2O. 这一个离子方程式就可以表示强酸与强碱反应的化学反应 HNO3＋NaOH＝N麻洋镇24小时##顶管aNO3＋H2O ⑸ 氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。
此外，还应注意反应是否能发生，若反应不能发生麻洋镇24小时##顶管，当然也就无离子方程式可言同时，要注意反应生成物是否正确，如果反应生成物不正确，写出来的离子方程式肯定是错误的四、掌握离子方程式正误的检查方法 对写好的离子方程式，应做如下几个方面的检查：。
㈠ 离子方麻洋镇24小时##顶管程式正误的“四查” 1.查符号即检查各物质的化学式是否正确，是否将难溶的或难电离的物质写成化学式，所用的状态符号是否正确等 2.查数目即检查离子方程式两边元素的原子、离子总数是否相等 3.查电荷。
即检麻洋镇24小时##顶管查离子方程式两边离子的电荷数是否相等 4.查是否符合事实例如将Fe溶于稀硫酸中错写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑粗看此离子方程式和方面都对，但它违背了实验事实，正确的写法应为：Fe+2H+=麻洋镇24小时##顶管Fe2++H2↑。
㈡ 离子方程式正误判断“五看”： 1. 看物质的存在形式和产物是否正确；不能违背反应原理 如Fe与硝酸反应不生成H2 2. 看“＝”、“↑”、“↓”（盐类水解产生的沉淀，不写“↓”，麻洋镇24小时##顶管气体不写“↑”，但双水解要写）、“可逆符号”用的是否恰当；。
⑴ 一般离子的水解反应用“可逆符号”，不注明“↑”或“↓” ⑵ 两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“＝”，注明“↑”或“↓” 3. 看反应麻洋镇24小时##顶管前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)； 如FeCl2与Cl2反应不能写成。
Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl-(电荷不守恒) 4. 看是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”“适量麻洋镇24小时##顶管”“任意量”以及“滴加顺序”等对反应的影响； 5. 看是否漏掉了某些反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH-生成Cu(O麻洋镇24小时##顶管H)2沉淀。
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人工挖土顶管法采取“先挖后顶，随挖随顶”的原则。顶进前，在管前端坑壁上开挖一个深约30-50厘米、断面形状与所顶管道相似的坑道，然后用千斤顶将管道顶进，一节管顶麻洋镇24小时##顶管进后，再安放下一节管道继续顶进。
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